STOIKIOMETRI
(NH4)2SO4(aq) + 2 KOH(aq) ---> 2NH3(g) + H2O(l) + K2SO2(aq)
Reaksi berlangsung pada 0oC, 1 atm.
Volume gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram (NH4)2SO4(Mr = 132) bereaksi adalah …
Petunjuk pengerjaan soal :
Dicari dahulu mol (NH4)2SO4 , kemudian dicari volume NH3 .
Volume NH3 = Koef. NH3 x V. (NH4)2SO4 x 22,4
Koef. (NH4)2SO4
2. Berdasarkan persamaan reaksi :
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2
Jumlah gas CO2(STP) yang dapat diperoleh dari 5,3 gram Na2CO3 (Mr = 106) adalah…
Petunjuk pengerjaan soal :
Dicari dahulu jumlah mol dari Na2CO3, mengacu pada pembahasan soal nomor 2 .
3. Perhatikan reaksi berikut :
3TiO2(s) + 4BrF3(l) ---> 3TiF4(s) + 2Br2(l) + 3O2(g)
Bila 1,6 gr cuplikan yang mengandung TiO2 (Ar Ti= 48, O=16) menghasilkan 0,16 gr O2 maka persentase(%) massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah …
Petunjuk pengerjaan soal :
Dicari terlebih dahulu massa TiO = Mr TiO2 x massa O2
Mr O2
Kemudian di cari persentase TiO2 = massa TiO x 100%
massa O2
4. Dalam sebuah generator, sejumlah 12 gr CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi :
CaH2(s) + 2H2O(l) ---> Ca(OH)2(aq) + 2H2(g)
Gas hydrogen yang direaksikan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gr oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hydrogen yang dihasilkan dalam reaksi diatas adalah … ( Ar H= 1, O=16, Ca=40)
Petunjuk pengerjaan soal :
Dicari dulu mol CaH2 , mol H2, dan mol O2, kemudian cari
volume H2 = n1 = n2
v1 v2
5. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industry melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini :
4NH3(g) + SO3(g) ---> 4NO(g) + 6H2O(g)
Volume nitrogen, monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (PT) adalah …
Petunjuk pengerjaan soal :
Ingat “ jika jumlah koefisiennya sama maka jumlah volumenya pun akan sama”
6. Sebanyak 2 gr cuplikan NaOH dilarutka dalam 250 ml air, kemudian 20 ml larutan itu difiltrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut :
7. Percobaan
|
8. Volume HCl
|
9. 1
|
10. 24 ml
|
11. 2
|
12. 26 ml
|
13. 3
|
14. 25 ml
|
Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah … %
Petunjuk pengerjaan soal :
Dicari terlebih dahulu M NaOH = gr x 1000
i. Mr p
Kemudian ditentukan รจ kadar NaOH = ( jumlah Volume NaoH) ) jumlah percobaan . M HCl
Volume Larutan . M NaOH
7. Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi Fe2O3 + 3CO ---> 2Fe + 3CO2. Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe=56) dibutuhkan besi (III) oksida (Mr Fe2O3= 160) sejumlah … kg.
Petunjuk pengerjaan soal :
Massa Fe2O3= Mr. Fe2O3 x massa besi
i. Mr. Fe
8. Suatu campuran gas terdiri atas 8 gr gas metana, CH4, dan 8 gr oksigen. Jika seandainya semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi CH4 dengan sempurna menjadi CO2, berapa gram CO2 yang terjadi ? (H=1, C=12, O=16).
Petunjuk pengerjaan soal :
Bentuk terlebih dahulu persamaannya, dengan O2 habis bereaksi kemudian dicari
Mol O2 = gr
Mr
Kemudian di cari massa CO2 :
CO2 = koef. CO2 x mol O2 x Mr.CO2
koef. O2
9. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah :
KClO3 + HCl ----> KCl + 3H2O + 3Cl2
Jika diketahui Ar K =39, Cl= 35,5 O=16; H=1; untuk memperoleh 142 gram Cl2diperlukan KClO3 sebanyak …
Petunjuk pengerjaan soal :
Dicari mol Cl2dan KClO3
Cl2 = gr KClO3= koef. KClO3 x mol Cl2
a. Mr koef. Cl2
Kemudian hitung massa KClO3
KClO3 = mol KClO3 x Mr. KClO3
10. Asetilena digunakan sebagai bahan bakar nyala las dapat dihasilkan dari reaksi kalsium karbida dan air. Berapa gram asetilena akan dibentuk dari 0,5 mol kalsium karbida ?
(diketahui Ar H=1; C=12 ; O=16; dan Ca = 40)
Petunjuk pengerjaan soal :
Buat persamaan reaksinya , kemudian hitung massa kalsium karbida (CaC2) dan massa asetilena C2H2
C2H2= koef.C2H2 x massa CaC2
koef. CaC2
Kerjakan terlebih dahulu soal-soal diatas berdasarkan petunjuk pengerjaan soal kemudian cocokan jawaban yang telah kamu kerjakan dengan pembahasan soal stoikiometri pada link yang telah disediakan (pembahasan baru akan di share setelah pembahasan di bimbel sudah di lakukan) . demikian postingan kali ini, semoga bermanfaat dan selamat belajar!.
